Новости города БезФормата.Ru
Дзержинск
Главные новости
 
Задать вопрос?

Задание для Химической школы

ЗАДАНИЕ 14

 

ЗАДАНИЕ 13

 

1. Хло​рид же​ле​за(III) об​ра​зу​ет​ся при вза​и​мо​дей​ствии же​ле​за с

1) CuCl2

2) Cl2

3) HCl (разб)

4) HCl (конц)

 

2. Медь вза​и​мо​дей​ству​ет с раз​бав​лен​ным рас​тво​ром каж​до​го из двух ве​ществ:

1) азот​ной кис​ло​ты и нит​ра​та се​реб​ра

2) со​ля​ной кис​ло​ты и азот​ной кис​ло​ты

3) сер​ной кис​ло​ты и со​ля​ной кис​ло​ты

4) со​ля​ной кис​ло​ты и нит​ра​та се​реб​ра

 

 

3. Верны ли сле​ду​ю​щие суж​де​ния о свой​ствах же​ле​за?

А.Же​ле​зо ре​а​ги​ру​ет с раз​бав​лен​ной азот​ной кис​ло​той.

Б. В хо​лод​ной кон​цен​три​ро​ван​ной сер​ной кис​ло​те же​ле​зо пас​си​ви​ру​ет​ся.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

4 Верны ли сле​ду​ю​щие суж​де​ния о свой​ствах алю​ми​ния?

А. Алю​ми​ний рас​тво​ря​ет​ся в ще​ло​чах с вы​де​ле​ни​ем во​до​ро​да.

Б. Алю​ми​ний рас​тво​ря​ет​ся в кис​ло​тах без вы​де​ле​ния во​до​ро​да.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

5 Верны ли сле​ду​ю​щие утвер​жде​ния о свой​ствах маг​ния?

А. При сго​ра​нии маг​ния на воз​ду​хе об​ра​зу​ет​ся смесь ок​си​да и нит​ри​да маг​ния.

Б. Маг​ний ре​а​ги​ру​ет с ще​ло​ча​ми, об​ра​зуя ком​плекс​ные гид​рок​си​ды.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

6 Верны ли сле​ду​ю​щие утвер​жде​ния о свой​ствах алю​ми​ния?

А. Алю​ми​ний при на​гре​ва​нии вос​ста​нав​ли​ва​ет мно​гие ме​тал​лы из их ок​си​дов.

Б. Алю​ми​ний пас​си​ви​ру​ет​ся хо​лод​ной кон​цен​три​ро​ван​ной азот​ной кис​ло​той.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

7. Верны ли сле​ду​ю​щие утвер​жде​ния о свой​ствах хрома?

А. Хром пас​си​ви​ру​ет​ся хо​лод​ной кон​цен​три​ро​ван​ной сер​ной кис​ло​той.

Б. Хром в со​еди​не​ни​ях про​яв​ля​ет един​ствен​ную сте​пень окис​ле​ния.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

8. Верны ли сле​ду​ю​щие утвер​жде​ния о хи​ми​че​ских свой​ствах меди?

A. Медь рас​тво​ря​ет​ся в кис​ло​тах-окис​ли​те​лях без вы​де​ле​ния во​до​ро​да.

Б. Медь ре​а​ги​ру​ет с кис​ло​ро​дом и га​ло​ге​на​ми.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба утвер​жде​ния

4) оба утвер​жде​ния не​вер​ны

 

9. 17-7. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

 

10. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

 

11. При обработке водой смеси гидрида и нитрида металла (со степенью окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 2,25. Установите, какой металл входил в состав соединений.

 

12. Определите состав смеси хлоридов натрия и калия (в г), если известно, что при нагревании 4,15 г этой смеси с избытком концентрированной серной кислоты было получено газообразное вещество, при растворении которого в 22,8 мл воды получили кислый раствор. Чему равна массовая доля вещества в этом растворе, если при действии на раствор избытка цинковой пыли выделилось 0,672 л газа (н. у.)?

 

Задание 12

1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса

1.1. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O

1.2. Fe + HNO3 (разб.) Fe(NO3)3 + N2O + H2O

1.3. Co + HNO3 Co(NO3)2 + N2 + H2O

1.4. KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1.5. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O

1.6. NH3 + O2 NO + H2O

1.7. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +H2O + S

2. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты

2.1. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + ...

2.2. KNO2 + KMnO4 + H2O KNO3 + ...

2.3. KNO2 + KMnO4 + KOH KNO3 + ...

3. При взаимодействии иодида калия с перманганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата марганца (II). Вычислите массу вступившего в реакцию иодида калия.

4. При взаимодействии свежеосажденного гидроксида железа (II) с водным раствором перманганата калия образовалось 1,74 г оксида марганца (IV). Рассчитайте массу образовавшегося соединения железа (III).

Превращения наиболее часто встречающихся окислителей и восстановителей в различных средах

Реагент

Среда

Полуреакция

Характер

MnO4-

кислая

МnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

окислитель

MnO4-

нейтральная и слабо щел.

MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-

окислитель

MnO4-

щелочная

MnO4- + 1e = MnO42-

окислитель

Cr2O72-

кислая

Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O

окислитель

Cr2O72-

нейтральная и щелочная

Cr2O72- + 7H2O + 6e= 2Cr(OH)3 +8OH-

окислитель

Cr3+

щелочная

Сr3+ + 8OH- -3e = CrO42- + 4H2O

восстановитель

Hal-

любая

2Hal- - 2е = Hal2↑

восстановитель

Hal2 (галогены)

любая

Hal2 +2e = 2Hal-

окислитель

H2O2

кислая

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

окислитель

H2O2

нейтральная и щелочная

H2O2 + 2e = 2OH-

окислитель

H2O2

кислая

H2O2 - 2e = O2↑ + 2H+

восстановитель

NO3-

сильно кислая

NO3- + 10H+ +8e = NH4+ + 3H2O

окислитель

NO3-

кислая

NO3- + 4H+ + 3e = NO ↑ + 2H2O

окислитель

NO3-

слабо кислая

NO3- + 2H+ + 1e = NO2 ↑ + H2O

окислитель

SO42-

кислая

SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O

окислитель

SO42-

слабо кислая

SO42- + 4H+ = 2e = SO2 + 2H2O

окислитель

SO32-

кислая

SO32- + H2O -2e = SO42- + 2H+

восстановитель

H2S

кислая

H2S - 2e = S + 2H+

восстановитель

Fe3+

любая

Fe3+ + 1e = Fe2+

окислитель

Fe2+

любая

Fe2+ - 1e = Fe3+

восстановитель

ClO3-

любая

ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O

окислитель

ЗАДАНИЕ 11

 

1. Наи​боль​шее число ани​о​нов об​ра​зу​ет​ся при пол​ной дис​со​ци​а​ции 1 моль

1) фос​фа​та калия

2) нит​ра​та на​трия

3) суль​фа​та меди (II)

4) хло​ри​да же​ле​за (III)

 

2. Элек​тро​ли​том не яв​ля​ет​ся

1) MgCl2

2) AgNO3

3) SiO2

4) Ba(OH)2

 

3. Элек​три​че​ский ток про​во​дит

1) рас​твор хло​ро​во​до​ро​да

2) рас​плав серы

3) рас​плав ок​си​да крем​ния

4) рас​твор глю​ко​зы

 

4. Пра​вая часть урав​не​ния элек​тро​ли​ти​че​ской дис​со​ци​а​ции суль​фи​та калия:

1) → 2 K+  + SO32-

2) → 2 K+  + SO42-

3) → 2 K+  + S2-

4) → K+  + 2 SO32-

 

5. Пра​вая часть урав​не​ния элек​тро​ли​ти​че​ской дис​со​ци​а​ции нит​ра​та же​ле​за (II):

1) → 2 Fe2+  + 3 NO3-

2) → 2 Fe2+  + 2 NO2-

3) → Fe2+  + 2 NO3-

4) → Fe3+  + 2 NO3-

 

6. К силь​ным элек​тро​ли​там не от​но​сит​ся

1) HBr

2) HCl

3) H2S

4) H2SO4

 

7. Элек​тро​ли​ти​че​ской дис​со​ци​а​ции ор​то​фос​фор​ной кис​ло​ты по тре​тьей сту​пе​ни от​ве​ча​ет урав​не​ние

1) H3PO4 ↔  2H+  + HPO42-

2) H2PO4- ↔  H+  + HPO42-

3) H3PO4 ↔  3H+  + HPO43-

4) HPO42- ↔  H+  + PO43-

 

8. К силь​ным элек​тро​ли​там от​но​сит​ся каж​дое из двух ве​ществ

1) NaOH и C2H5OH

2) Ca(OH)2  и H2CO3

3) AgNO3  и Ba(OH)2

4) AlCl3  и H2S

 

9. В растворе нитрата кальция находится 0,5 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом рас​тво​ре равно

1) 0,25 моль

2) 0,5 моль

3) 1 моль

4) 1,5 моль

 

10. При дис​со​ци​а​ции 1 моль ве​ще​ства об​ра​зо​ва​лось 4 моль ионов. Фор​му​ла ве​ще​ства:

1) AlCl3

2) H2SO4

3) KClO3

4) HBr

 

11. Как можно установить в сульфате бария наличие примеси: а) карбоната бария; б) хлорида бария?

 

12. Смешали между собой 1 л 0,5 М раствора ВаС12  и 1 л 0,2 М раствора К2СгО4. Считая, что ВаСгО4  практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).

 

13. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.


ЗАДАНИЕ 10

 

1.  После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2.  В 73 г соляной кислоты с массовой долей  HCl  5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

3.  При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего  FeS2) образовался сернистый газ объемом 26,88 м3  (н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

4.  При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na2SO4  10 H2O. Определите массу кристаллогидрата, который можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15 % и плотностью 1,14 г/мл.

5.  Вычислите массовую долю безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al2(SO4)3  18 H2O в 1 моль воды.

6.  Определить состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании 80,5 г кристаллогидрата до 300  °С масса испарившейся воды составила 45 г. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды?

7.  Вычислите массу нитрата свинца, выпавшего в осадок из 43 г насыщенного при 80  оС раствора при охлаждении его до 30  оС, если растворимость этой соли при 80 и 30  оС составляет 115 и 65 г на 100 г воды соответственно.

8.  Какой объем хлороводорода (н.у.) следует растворить в 240 г воды для получения раствора с массовой долей HCl 25 %?

9.  К какому объему воды следует добавить 100 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 27 % и плотностью 1,25 г/мл для получения раствора с массовой долей КОН 3 %?

10.  К 500 мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл прибавили 2,5 л воды, после чего массовая доля HCl в растворе составила 4 %. Определите массовую долю HCl в исходном растворе.

11.  3,6 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % и плотностью 1,1 г/мл упарили до массы 1420 г. Найдите массовую долю NaOH в упаренном растворе.

12.  Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 2 М растворе NaOH с плотностью 1,087 г/мл.

13.  Рассчитайте объем 3 М раствора NaCl с плотностью 1,12 г/мл, который следует прилить к воде массой 200 г для получения раствора с массовой долей NaCl 10 %.

14.  Рассчитайте массу хлорида калия, которую следует добавить к 150 мл раствора (плотность 1,13 г/мл) с массовой долей хлорида калия 20 %, для получения раствора с массовой долей хлорида калия 30 %.

15.  Рассчитайте объем воды, которую следует добавить к 150 мл раствора (плотность 1,13 г/мл) с массовой долей хлорида калия 20 %, для получения раствора с массовой долей хлорида калия 15 %.

 

ЗАДАНИЕ № 9

 

ЗАДАНИЕ № 8

 

1.  Установите соответствие между простым веществом и реагентами,                               с каждым из которых оно может взаимодействовать.

 

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А)

Сa

1)

Fe, H 2 SO 4, Cl 2

Б)

S

2)

Na, Cl 2 , CuO

В)

O 2

3)

HCl, H 3 PO 4 , Cu

Г)

H 2

4)

H 2 O, HCl, Br 2

 

 

5)

Fe, P, CH 4

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

 

2.  Уста​но​ви​те со​от​вет​ствие между фор​му​лой ве​ще​ства и ре​а​ген​та​ми,                            с каж​дым из ко​торых это ве​ще​ство может вза​и​модей​ство​вать.

 

ФОР​МУ​ЛА ВЕ​ЩЕ​СТВА

РЕ​А​ГЕН​ТЫ

А)

O 2

1)

Mg, CuO, CuSO 4

Б)

H 2 O

2)

CO, P 2 O 5 , Cu

В)

NaOH

3)

HCl (р-р), KOH (р-р), Н 2 SO 4

Г)

NaHCO 3

4)

NH 4 Cl (р-р), HCl (р-р), CuSO 4 (р-р)

 

 

5)

P 2 O 5 , CaC 2 , Na 2 O

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

 

 

3.  Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,                               с каждым из которых оно может взаимодействовать.

 

ФОР​МУ​ЛА ВЕ​ЩЕ​СТВА

РЕ​А​ГЕН​ТЫ

 

А)

HCl

1)

Ag, H 3 PO 4 , MgCl 2

Б)

K 2 SiO

2)

Н 2 SO 4 , HCl, CaCl 2

В)

Na 2 CO 3

3)

NaOH, Fe, Na 2 S

Г)

CuCl 2

4)

Н 2 SO 4 , NaOH, CuO

 

 

5)

AgCl, SiO 2 , H 2

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

4.  Уста​но​ви​те со​от​вет​ствие между ре​а​ги​ру​ю​щи​ми ве​ще​ства​ми                                и про​дук​та​ми их вза​и​мо​дей​ствия.

 

РЕ​А​ГИ​РУ​Ю​ЩИЕ ВЕ​ЩЕ​СТВА

ПРО​ДУК​ТЫ ВЗА​И​МО​ДЕЙ​СТВИЯ

А)

Fe и HNO 3 (разб)

1)

HCl, O 2

Б)

Cu и HNO 3 (конц)

2)

Cu(NO 3 ) 2 , NO, H 2 O

В)

Cl 2 и H 2 O 2

3)

Cu(NO 3 ) 2 , NO 2 , H 2 O

Г)

C 3 H 5 Cl

4)

FeO, H 2 O, N 2

 

 

5)

CO 2 , H 2 O, HCl

 

 

6)

Fe(NO 3 ) 3 , NO, H 2 O

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

5.  Уста​но​ви​те со​от​вет​ствие между про​стым ве​ще​ством и ре​а​ген​та​ми,           с каж​дым из   ко​торых оно может ре​а​ги​ро​вать.

 

На​зва​ние ве​ще​ства

Ре​а​ген​ты

А)

Азот

1)

KNO 3 , CO 2 , Au

Б)

Йод

2)

Cl 2 , KOH, SiO 2

В)

Графит

3)

Ca, O 2 , H 2

Г)

Железо

4)

HCl, Fe 2 O 3 , S

 

 

5)

NaOH, HNO 3 , H 2

 

 

6)

H 2 SO 4 , CO, Ca(OH) 2

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 

 

 

7. Термически разложили смесь нитрата натрия и карбоната кальция. Полученные газы (объемом 11,2 л) в смеси имели относительную плотность по водороду 16,5. Определить массу исходной смеси.

 

8. Объем смеси, содержащей водород и хлор, равен 50 мл. После образования хлороводорода осталось 10 мл хлора. Найдите объемные доли газов в исходной смеси.

 

ЗАДАНИЕ 7

 

1. Ангидридом азотной кислоты является

1) NO  2) N 2 O  3) NO 2 4) N 2 O 5


2. Ангидридом хлорной кислоты НС1O 4 является

1) С1 2 O    2) С1 2 O 3 3) СlO 2 4) С1 2 O 7


3. Вещества, формулы которых - ZnO и Na 2 SO 4 , являются      соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием


4. К солям относится

1) NH 3 2) НС1   3) СO 2 4) (NH 4 ) 2 CO 3

5. К кислотам относится

1) КОН     2) H 2 SiO 3 3) NH 4 C1     4) NaA1O 2


6. Амфотерным оксидом и солью являются соответственно

1) K 2 O и Zn(OH) 2

2) BaO  и H 2 S

3) ZnCl 2 и Na 2 SO 4

4) А1 2 O 3 и МgСОз


7. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул

1) Li 2 O-Na 2 O-K 2 O

2) MgO-Al 2 O 3 -SiO 2

3) В 2 O 3 - СO 2 - NO 2

4) Na 2 O-MgO-Al 2 O 3


8. Определите массу фосфора, необходимого для получения фосфорной кислоты, которой можно полностью нейтрализовать 180 г 15 %-ного раствора гидроксида калия.


9. При сгорании углерода образовалось 29,4 г смеси газов, которую пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка составила 35 г. Найдите массу сгоревшего углерода.


10. Вычислите массу карбоната кальция, превращенного в растворимый гидрокарбонат кальция под действием воды, в которой растворено 10 моль CO 2 , если выход по данной реакции составляет 90 %.  

 

ЗАДАНИЕ 6

 

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: а) КClO3; ,б) Ca(ClO)2; в) BaHPO4; д) NH4NO3.

 

2. Обоснуйте, какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях элементы: фтор, иод, теллур, кислород, криптон.

 

3. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1)    KClO4

2)  AlCl3

3)  CCl4

4)  NaCl

 

4. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

1)    Na3N

2)  NH3

3)  NH4Cl

4)  HNO2

 

5. В каком из соединений степень окисления азота равна −3?

1)    N2O3

2)  Ba(NO3)2

3)  (NH4)2SO4

4)  HNO3

 

6. Положительную степень окисления атом кислорода имеет в соединении

1)    H2O

2)  H2O2

3)  F2O

4)  Fe3O

 

7. Почему для элементов Р, S и С1 максимальная валентность в их соединениях совпадает с номером группы периодической системы, а для элементов N, О и F она меньше номера группы?

 

8. Газовая смесь состоит из 2,24 л кислорода и 3,36 л оксида серы (IV). Рассчитайте объемные и массовые доли компонентов смеси.

 

9. Определите объем хлора (н.у.), который потребуется для хлорирования 60 г смеси меди и железа, если массовая доля меди в смеси составляет 53,3 %.

 

10. Определите массу марганца, полученного при восстановлении 250 г смеси оксидов марганца (II) и (IV), если массовая доля оксида марганца (II) равна 20 %.


ЗАДАНИЕ 5


Ионная и ковалентная полярная связь соответственно в соединениях

а) сероводород и фторид серы (VI)
б) сульфид фосфора (V) и оксид натрия
в) хлорид рубидия и вода
г) оксид серы (IV) и кислород


2. Вещество с ионной связью

a)  SO 2               в) ВаС1 2  

б) НС1         г)  NH 3

 

3. Вещество с ковалентными  полярными связями

a)  Ag                 в) ВаС1 2  

б) С1 2             г)  NH 3  

4.  Между атомами одного и того же неметалла образуется связь


а) ионная

б) водородная

в) ковалентная неполярная

г) ковалентная полярная


5.  Ионная связь имеется в соединении


а) Н 2 4

б) СuSО 4

в) СС1 4

г) H 2 О

 

6.  Водородной связи нет в соединении


а) Н 2 О

б)  НF

в)  NH 3

г)  NаОН

 

7.  В молекуле СО имеются


а)  σ-связи                                                        в) σ- и π-связи

б)  π -связи                                                        г) ионные связи

 

8. В раствор, содержащий 80,0 г сульфата меди (II), поместили 25,2 г железных опилок. Рассчитайте массы образовавшихся веществ

9. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 50,4 г гидроксида калия и 250 г 15 %-го раствора соляной кислоты?

 

10.     К раствору, содержащему 13,6 г нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 3,21 г хлорида аммония. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.



ЗАДАНИЕ 4


1.  Атомы        элементов            имеют      следующие    электронные    структуры:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 и 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 .  

Определите порядковый номер и тип элемента, а также номер группы периодической системы, к которой они относятся.

2. Укажите, у какого элемента 4 периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства. Ответ обоснуйте.

3. Объясните, на каком основании хром и сера расположены в разных подгруппах одной группы периодической системы.

4. Определите, у какого из элементов VII группы -  хлора или йода сильнее выражены неметаллические свойства. Ответ обоснуйте.

5. Укажите, какими химическими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 34, а также элемент,  наиболее сходный с ним по свойствам.

6. Как изменяется электроотрицательность элементов в последовательности:  литий, углерод, фтор?

7. Какую массу негашеной извести, массовая доля примесей в которой 5 %, нужно взять для получения 555 кг гашеной извести?

8. 26 г сплава магния с алюминием обработали избытком раствора гидроксида натрия. Вычислите объем выделившегося водорода (н. у.), если массовая доля алюминия в сплаве 43,2 %.

9. Смесь карбонатов натрия и кальция массой 77,4 г прокалили. Масса смеси после прокаливания составила 62 г. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

10. Газ, выделившийся при сгорании 10 г угля, был поглощен раствором гидроксида бария, при этом образовалось 147,75 г осадка. Какова массовая доля негорючих примесей в угле?

 

ЗАДАНИЕ 3

 

ЗАДАНИЕ 2

 

1. Массовые доли аргона и водорода в смеси равны. Рассчитайте во сколько раз молекул водорода в смеси больше, чем молекул аргона.

2. Определите массовые доли оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), если соотношение количеств этих веществ в смеси равно 2.

3. Определите формулы веществ, имеющих следующий состав:

а) Na - 36,5, S - 25,4, O - 38,1 масс. %

4. Определите элемент, входящий в состав хлорида с формулой ЭСl3, если в 4,7 г этого вещества содержится 0,44 г элемента.

5. Водородное соединение элемента, относящегося к IV группе ПСЭ Д.И. Менделеева, содержит в своем составе 12,5 % водорода. Приведите формулу соединения, если соединение имеет плотность по воздуху 1,1.

6. Определите объем кислорода, содержащий 1,5 ∙ 10 23   молекул.

7. Вычислите объем кислорода, необходимого для получения 1 моль оксида алюминия.

8. При термическом разложении 73,5 г хлората калия образовалось 19,152 л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю примесей в образце.


ЗАДАНИЕ 1

 

1. Рассчитайте массу 4,816*1021  атомов скандия.

2. Определите количество вещества, число молекул и число атомов каждого элемента, содержащихся в 20 г сульфата железа (III).

3. Рассчитайте абсолютную массу молекулы, 1 моля и 1 л воды.

4. Рассчитайте массу образца алюминия, содержащего столько же атомов, сколько их содержится в образце железа массой 7 г.

5. Вычислите число атомов водорода, содержащихся в 3,4 г аммиака.

6. Определите объем пентана (С5Н12) (плотность 0,626 г/мл), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 50 мл воды.

7. Вычислите число моль и молекул, содержащихся в 200 мл этанола (С2Н6О) (плотность 0, 789 г/мл).

В этом важном для вуза и региональной системы образования мероприятии принимают участие профессорско-преподавательский коллектив и студенты университета, директора и учителя 200 школ Нижнего Новгорода и Нижегородской области,
21.11.2017 НГПУ
На кафедре уголовного процесса прошло заседание научного кружка «Шерлок Холмс» на тему: «Обеспечение прав участников уголовного процесса в рамках доследственной проверки по материалу».
21.11.2017 Нижегородская академия МВД
Студенты представили свои доклады на круглом столе.
21.11.2017 ННГУ
Кулебакский Общественный совет организовал экскурсию для школьников - Администрация городского округаУчащиеся 9-х классов образовательных учреждений городского округа города Кулебаки посетили отдел полиции и Музей МО МВД России «Кулебакский» В актовом зале МО МВД России «Кулебакский» вступительное слово взял председа
21.11.2017 Администрация городского округа
Выксу посетят представители Нижегородской Академии МВД России - Wyksa.Ru23 ноября 2017 года в 13.00 в ДК им. Лепсе в малом зале будет проводиться профессионально-ориентационное мероприятие,
21.11.2017 Wyksa.Ru
Студенты юридической клиники Юридического факультета ННГУ посетили МАОУ «Школа № 156 им.
21.11.2017 ННГУ
Встречи школьников с военными вузами прошли в Дзержинске - Дзержинск.рфВ Дзержинске во дворце детского творчества прошли встречи учеников старших классов с представителями военных вузов.
21.11.2017 Дзержинск.рф
В преддверии Дня матери - Ветлужский районВ учреждениях социальной защиты организованы выставки детских рисунков «Любовью материнской мир прекрасен», «Очень бабушку свою, маму мамину люблю».
21.11.2017 Ветлужский район
JPG Файл - Нижегородская академия МВДНа факультете переподготовки и повышения квалификации Нижегородской академии МВД России состоялся выпуск сотрудников, прошедших обучение по дополнительной образовательной программе «Повышение квалификации старших оперуполномоченных,
21.11.2017 Нижегородская академия МВД
Петр Карпенко принял участие в чествовании ветеранов уголовно-исполнительной системы - СГА16 ноября приказом директора ФСИН России объявлен День ветерана уголовно-исполнительной системы.
21.11.2017 СГА
27 - Администрация Автозаводского районаПроект «Профильные предпрофессиональные классы - первые шаги в профессию» специальной школы №27 удостоен грантовой поддержки В августе 2017 года специальная школа №27 открытого типа представила на Всероссийский иннова
21.11.2017 Администрация Автозаводского района
День толерантности «Толерантность начинается с тебя» - Администрация городского округаСотрудники городской библиотеки №4 провели День толерантности для воспитанников школы - интернат и учащихся 8 «В» класса лицея №3 Цель – познакомить с такими понятиями, как милосердие, уважение, сострадание, дружба, терпение,
21.11.2017 Администрация городского округа
Толерантность - дорога к миру - Администрация городского округаСотрудники городской библиотекой № 2 провели урок национальной дружбы «Все народы, как братья» для учащихся вечерней сменной школы Ежегодно в ноябре во всем мире отмечается Международный день толерантности.
21.11.2017 Администрация городского округа
Встреча с председателями родительских комитетов - ННГАСУРектор ННГАСУ, член Общественной палаты НО, А.А.Лапшин выступил с лекцией во Дворце детского творчества им.
21.11.2017 ННГАСУ
JPG Файл - Нижегородская академия МВДВ зале диссертационного совета прошла международная научно-практическая конференция «Логико-методологические и социокультурные факторы обеспечения экономической безопасности Российской Федерации».
20.11.2017 Нижегородская академия МВД
Известный педагог-психолог Влада Воскресенская поделилась с коллегами опытом работы - Нижегородская епархияТекст отдела образования и катехизации Нижегородской епархии 18 ноября в Нижегородской духовной семинарии состоялась встреча педагогов дошкольных образовательных учреждений и учителей начальных классов школ Нижегородс
20.11.2017 Нижегородская епархия
В рамках встречи сотрудники ОГИБДД МО МВД России «Городецкий» напомнили учащимся начальной школы № 4 г. Чкаловска, как должны себя вести участники дорожного движения в осенне-зимний период.
20.11.2017 ГУ МВД Нижегородской области
Люби отечество, как Минин! - ННГАСУПредставители Welcome-центра ННГАСУ приняли участие в акции фонда «Нижегородский кремль».
20.11.2017 ННГАСУ
В России пройдет открытый урок налоговой грамотности в День налогового работника - Саров2421 ноября Федеральная налоговая служба России организует проведение всероссийской акции – открытого урока налоговой грамотности.
20.11.2017 Саров24
JPG Файл - Нижегородская академия МВДВ зале диссертационного совета Нижегородской академии МВД России года состоялись защиты 3-х кандидатских диссертаций.
20.11.2017 Нижегородская академия МВД
Программа по развитию региональных центров инноваций «Проектируем со Сколково» Алексей Нохрин, заведующий лабораторией НИФТИ ННГУ и заместитель заведующего кафедрой физического материаловедения физического факультета ННГУ,
20.11.2017 ННГУ
Студенты ФИС Университета Лобачевского приняли участие в ежегодном праздновании.
20.11.2017 ННГУ
Международная научная конференция, посвящённая памяти и 80-летию со дня рождения Ю.Г.
21.11.2017 ННГУ
Нижегородских студентов приглашают принять участие в олимпиаде «Я — профессионал», регистрация на которую закончится 5 декабря 2017 года.
21.11.2017 Время Н
65 педагогам из Нижнего Новгорода и Нижегородской области вручат удостоверения о повышении квалификации по программе «Содержание и методика преподавания курса финансовой грамотности различным категориям обучающихся» в среду,
21.11.2017 Время Н
Зажигательный вечер пятницы надолго запомнится для КВНщиков и зрителей. Фото автора - Газета Знамя
КВН. Играли честно
В преддверии осенних каникул, 27 октября, в средней школе поселка прошла игра КВН между учениками 9-11 классов.
Газета Знамя
Научные бои
18 ноября в технопарке «Саров» впервые в Сарове пройдут «Научные бои: U-РАУНД», участниками которых станут молодые ученые, сотрудники атомных предприятий и научно-исследовательских институтов области.
Газета Саров
Атомные поиски себя - Городской курьер
Атомные поиски себя
Очередное изобретение Ядерного центра прошло проверку и встало на поток. На сей раз речь не о бомбах – о кадрах.
Городской курьер
Два человека сгорели во время пожара в Сормовском районе Нижнего Новгорода. - АиФ Н.НовгородОдному из квартирантов удалось выжить Два человека сгорели во время пожара в Сормовском районе Нижнего Новгорода.
21.11.2017 АиФ Н.Новгород
20170614 zaa n230 113 1 - NewsNN.RuФото: iz.ru В многоквартирном жилом доме в пять этажей на севере Лондона случился пожар.
21.11.2017 NewsNN.Ru
Img 71815 15112725225994 - NewsNN.RuФото: vk.com В Нижегородской области разыскивается 37-летний Виктор Каменский, который ушел из дома в Дзержинске.
21.11.2017 NewsNN.Ru
В Нижнем Новгороде осужден рецидивист, совершивший более 20 краж и хищений. - АиФ Н.Новгород
В Нижнем Новгороде осужден рецидивист, совершивший более 20 краж и хищений
В 22 года юноша уже имеет несколько судимостей В Нижнем Новгороде осужден рецидивист, совершивший более 20 краж и хищений.
АиФ Н.Новгород
Жителей Нижнего Новгорода предупредили об активизации мошенников. - АиФ Н.Новгород
Жителей Нижнего Новгорода предупредили об активизации мошенников
Злоумышленников еще не нашли Жителей Нижнего Новгорода предупредили об активизации мошенников.
АиФ Н.Новгород
В Нижегородской области  на пожаре погибли женщина и ее сын. - АиФ Н.Новгород
В Нижегородской области на пожаре погибли женщина и ее сын
Обстоятельства их гибели устанавливают следователи В Нижегородской области на пожаре погибли женщина и ее сын.
АиФ Н.Новгород
В Выксе прошел гала-концерт епархиального фестиваля-конкурса «Православное Поочье» - Нижегородская епархияТекст Алексея Еремина 19 ноября в Выксе состоялся гала-концерт пятого епархиального фестиваля-конкурса «Православное Поочье».
21.11.2017 Нижегородская епархия
День культуры Армении пройдет в нижегородском «Рекорде» 26 ноября - Время НДень культуры Армении состоится в нижегородском ЦК «Рекорд» 26 ноября. Об этом сообщает пресс-служба «Рекорда».
21.11.2017 Время Н
Нижегородскому цирку присвоят имя Маргариты Назаровой 3 декабря - Время НТоржественное присвоение Нижегородскому государственному цирку имени народной артистки РСФСР Маргариты Назаровой состоится 3 декабря.
21.11.2017 Время Н
В учебный театр — учиться доброте. - Газета Нижегородский рабочий
В учебный театр — учиться доброте.
Подопечные Благотворительного фонда Олега Кондрашова побывали на спектакле «Дневник Фокса Микки».
Газета Нижегородский рабочий
Алла Сурикова: «Эти фильмы - мой гражданский жест» - Нижегородские новости
Алла Сурикова: «Эти фильмы - мой гражданский жест»
6 ноября отметила свой день рождения классик отечественного кинематографа, режиссер Алла Сурикова.
Нижегородские новости
В Нижегородском техническом музее открылась постоянная экспозиция «Родом из СССР» - Нижегородские новости
В Нижегородском техническом музее открылась постоянная экспозиция «Родом из СССР»
В Нижегородском техническом музее открылась постоянная экспозиция «Родом из СССР».
Нижегородские новости
«Чемпион» воспитывает чемпионов! - Администрация Арзамасского района15-16 ноября 2017 г. в бассейне ФОКа «Олимпийский» (г. Балахна) состоялось Первенство Нижегородской области по плаванию среди юношей 2006 г.р.
21.11.2017 Администрация Арзамасского района
Новости с Чемпионата России по плаванию - Федерация плаванияВ г. Казань во Дворце водных видов спорта с 18 по 22 ноября 2017 г. проходит чемпионат России по плаванию на короткой воде (25 м).
21.11.2017 Федерация плавания
Волейбольная команда МО МВД России «Ковернинский»  одержали победу - Администрация Ковернинского районаВолейбольная команда МО МВД России «Ковернинский» одержали победу 20 ноября 2017 года в ФОК «Красная горка» г. Бор прошел полуфинал первенства ГУ МВД России по Нижегородской области по волейболу.
21.11.2017 Администрация Ковернинского района
В борьбу вступили все команды - Вачская газета
В борьбу вступили все команды
В воскресенье в рамках районной спартакиады поселений прошли три встречи первенства района по волейболу.
Вачская газета
ХК «Торпедо». Победа над действующим вице-чемпионом! - Дзержинские ведомости
ХК «Торпедо». Победа над действующим вице-чемпионом!
Одолев в дополнительное время магнитогорский «Металлург» со счетом 2:1 (0:1, 1:0, 0:0, 1:0), хоккеисты «Торпедо» поставили победную «точку» в ноябрьской серии домашних матчей.
Дзержинские ведомости
ХК «Торпедо». Победа в «автозаводском» дерби! - Дзержинские ведомости
ХК «Торпедо». Победа в «автозаводском» дерби!
В непростом матче против тольяттинской «Лады» хоккеисты «Торпедо» одержали победу со счетом 3:1 (1:0, 1:1, 1:0).
Дзержинские ведомости
Администрация Нижнего Новгорода готовит документацию для строительства дороги за "Теплообменником" в обход кольца на "Пролетарской" - НТА-ПриволжьеНижний Новгород. 21 ноября. НТА-Приволжье — Администрация Нижнего Новгорода начала подготовку документации для строительства дороги за ПАО "Теплообменник" в обход кольцевого движения на "Пролетарской".
21.11.2017 НТА-Приволжье
В Сормовском районе в многоэтажке горит квартира - NewsNN.RuОколо 20.00 20 ноября в Сормовском районе Нижнего Новгорода загорелась квартира в многоэтажке.
20.11.2017 NewsNN.Ru
Нижний Новгород. 21 ноября. НТА-Приволжье — Выставка конкурса фотографий Русского географического общества "Самая красивая страна" открылась в Нижнем Новгороде.
21.11.2017 НТА-Приволжье
Проекты нижегородского промышленного кластера смогут рассчитывать на федеральную господдержку в размере около 1 млрд рублей.
21.11.2017 Правительство Нижегородской области
По данным ФГБУ «Верхне-Волжское УГМС», в ближайшие 1 - 3 часа 21 ноября 2017 г. местами по Нижегородской области ожидается отложение мокрого снега диаметром 11 мм и более, местами туман 500 м и менее,
21.11.2017 Администрация Бутурлинского района