Новости города БезФормата.Ru
Дзержинск
Главные новости
 
Задать вопрос?

Задание для Химической школы

ЗАДАНИЕ 14

 

ЗАДАНИЕ 13

 

1. Хло​рид же​ле​за(III) об​ра​зу​ет​ся при вза​и​мо​дей​ствии же​ле​за с

1) CuCl2

2) Cl2

3) HCl (разб)

4) HCl (конц)

 

2. Медь вза​и​мо​дей​ству​ет с раз​бав​лен​ным рас​тво​ром каж​до​го из двух ве​ществ:

1) азот​ной кис​ло​ты и нит​ра​та се​реб​ра

2) со​ля​ной кис​ло​ты и азот​ной кис​ло​ты

3) сер​ной кис​ло​ты и со​ля​ной кис​ло​ты

4) со​ля​ной кис​ло​ты и нит​ра​та се​реб​ра

 

 

3. Верны ли сле​ду​ю​щие суж​де​ния о свой​ствах же​ле​за?

А.Же​ле​зо ре​а​ги​ру​ет с раз​бав​лен​ной азот​ной кис​ло​той.

Б. В хо​лод​ной кон​цен​три​ро​ван​ной сер​ной кис​ло​те же​ле​зо пас​си​ви​ру​ет​ся.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

4 Верны ли сле​ду​ю​щие суж​де​ния о свой​ствах алю​ми​ния?

А. Алю​ми​ний рас​тво​ря​ет​ся в ще​ло​чах с вы​де​ле​ни​ем во​до​ро​да.

Б. Алю​ми​ний рас​тво​ря​ет​ся в кис​ло​тах без вы​де​ле​ния во​до​ро​да.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

5 Верны ли сле​ду​ю​щие утвер​жде​ния о свой​ствах маг​ния?

А. При сго​ра​нии маг​ния на воз​ду​хе об​ра​зу​ет​ся смесь ок​си​да и нит​ри​да маг​ния.

Б. Маг​ний ре​а​ги​ру​ет с ще​ло​ча​ми, об​ра​зуя ком​плекс​ные гид​рок​си​ды.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

6 Верны ли сле​ду​ю​щие утвер​жде​ния о свой​ствах алю​ми​ния?

А. Алю​ми​ний при на​гре​ва​нии вос​ста​нав​ли​ва​ет мно​гие ме​тал​лы из их ок​си​дов.

Б. Алю​ми​ний пас​си​ви​ру​ет​ся хо​лод​ной кон​цен​три​ро​ван​ной азот​ной кис​ло​той.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

7. Верны ли сле​ду​ю​щие утвер​жде​ния о свой​ствах хрома?

А. Хром пас​си​ви​ру​ет​ся хо​лод​ной кон​цен​три​ро​ван​ной сер​ной кис​ло​той.

Б. Хром в со​еди​не​ни​ях про​яв​ля​ет един​ствен​ную сте​пень окис​ле​ния.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба суж​де​ния

4) оба суж​де​ния не​вер​ны

 

8. Верны ли сле​ду​ю​щие утвер​жде​ния о хи​ми​че​ских свой​ствах меди?

A. Медь рас​тво​ря​ет​ся в кис​ло​тах-окис​ли​те​лях без вы​де​ле​ния во​до​ро​да.

Б. Медь ре​а​ги​ру​ет с кис​ло​ро​дом и га​ло​ге​на​ми.

1) верно толь​ко А

2) верно толь​ко Б

3) верны оба утвер​жде​ния

4) оба утвер​жде​ния не​вер​ны

 

9. 17-7. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен.

 

10. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

 

11. При обработке водой смеси гидрида и нитрида металла (со степенью окисления +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 2,25. Установите, какой металл входил в состав соединений.

 

12. Определите состав смеси хлоридов натрия и калия (в г), если известно, что при нагревании 4,15 г этой смеси с избытком концентрированной серной кислоты было получено газообразное вещество, при растворении которого в 22,8 мл воды получили кислый раствор. Чему равна массовая доля вещества в этом растворе, если при действии на раствор избытка цинковой пыли выделилось 0,672 л газа (н. у.)?

 

Задание 12

1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса

1.1. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O

1.2. Fe + HNO3 (разб.) Fe(NO3)3 + N2O + H2O

1.3. Co + HNO3 Co(NO3)2 + N2 + H2O

1.4. KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1.5. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O

1.6. NH3 + O2 NO + H2O

1.7. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +H2O + S

2. Закончите уравнения и расставьте коэффициенты

2.1. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + ...

2.2. KNO2 + KMnO4 + H2O KNO3 + ...

2.3. KNO2 + KMnO4 + KOH KNO3 + ...

3. При взаимодействии иодида калия с перманганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2 г сульфата марганца (II). Вычислите массу вступившего в реакцию иодида калия.

4. При взаимодействии свежеосажденного гидроксида железа (II) с водным раствором перманганата калия образовалось 1,74 г оксида марганца (IV). Рассчитайте массу образовавшегося соединения железа (III).

Превращения наиболее часто встречающихся окислителей и восстановителей в различных средах

Реагент

Среда

Полуреакция

Характер

MnO4-

кислая

МnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

окислитель

MnO4-

нейтральная и слабо щел.

MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-

окислитель

MnO4-

щелочная

MnO4- + 1e = MnO42-

окислитель

Cr2O72-

кислая

Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O

окислитель

Cr2O72-

нейтральная и щелочная

Cr2O72- + 7H2O + 6e= 2Cr(OH)3 +8OH-

окислитель

Cr3+

щелочная

Сr3+ + 8OH- -3e = CrO42- + 4H2O

восстановитель

Hal-

любая

2Hal- - 2е = Hal2↑

восстановитель

Hal2 (галогены)

любая

Hal2 +2e = 2Hal-

окислитель

H2O2

кислая

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O

окислитель

H2O2

нейтральная и щелочная

H2O2 + 2e = 2OH-

окислитель

H2O2

кислая

H2O2 - 2e = O2↑ + 2H+

восстановитель

NO3-

сильно кислая

NO3- + 10H+ +8e = NH4+ + 3H2O

окислитель

NO3-

кислая

NO3- + 4H+ + 3e = NO ↑ + 2H2O

окислитель

NO3-

слабо кислая

NO3- + 2H+ + 1e = NO2 ↑ + H2O

окислитель

SO42-

кислая

SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O

окислитель

SO42-

слабо кислая

SO42- + 4H+ = 2e = SO2 + 2H2O

окислитель

SO32-

кислая

SO32- + H2O -2e = SO42- + 2H+

восстановитель

H2S

кислая

H2S - 2e = S + 2H+

восстановитель

Fe3+

любая

Fe3+ + 1e = Fe2+

окислитель

Fe2+

любая

Fe2+ - 1e = Fe3+

восстановитель

ClO3-

любая

ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O

окислитель

ЗАДАНИЕ 11

 

1. Наи​боль​шее число ани​о​нов об​ра​зу​ет​ся при пол​ной дис​со​ци​а​ции 1 моль

1) фос​фа​та калия

2) нит​ра​та на​трия

3) суль​фа​та меди (II)

4) хло​ри​да же​ле​за (III)

 

2. Элек​тро​ли​том не яв​ля​ет​ся

1) MgCl2

2) AgNO3

3) SiO2

4) Ba(OH)2

 

3. Элек​три​че​ский ток про​во​дит

1) рас​твор хло​ро​во​до​ро​да

2) рас​плав серы

3) рас​плав ок​си​да крем​ния

4) рас​твор глю​ко​зы

 

4. Пра​вая часть урав​не​ния элек​тро​ли​ти​че​ской дис​со​ци​а​ции суль​фи​та калия:

1) → 2 K+  + SO32-

2) → 2 K+  + SO42-

3) → 2 K+  + S2-

4) → K+  + 2 SO32-

 

5. Пра​вая часть урав​не​ния элек​тро​ли​ти​че​ской дис​со​ци​а​ции нит​ра​та же​ле​за (II):

1) → 2 Fe2+  + 3 NO3-

2) → 2 Fe2+  + 2 NO2-

3) → Fe2+  + 2 NO3-

4) → Fe3+  + 2 NO3-

 

6. К силь​ным элек​тро​ли​там не от​но​сит​ся

1) HBr

2) HCl

3) H2S

4) H2SO4

 

7. Элек​тро​ли​ти​че​ской дис​со​ци​а​ции ор​то​фос​фор​ной кис​ло​ты по тре​тьей сту​пе​ни от​ве​ча​ет урав​не​ние

1) H3PO4 ↔  2H+  + HPO42-

2) H2PO4- ↔  H+  + HPO42-

3) H3PO4 ↔  3H+  + HPO43-

4) HPO42- ↔  H+  + PO43-

 

8. К силь​ным элек​тро​ли​там от​но​сит​ся каж​дое из двух ве​ществ

1) NaOH и C2H5OH

2) Ca(OH)2  и H2CO3

3) AgNO3  и Ba(OH)2

4) AlCl3  и H2S

 

9. В растворе нитрата кальция находится 0,5 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом рас​тво​ре равно

1) 0,25 моль

2) 0,5 моль

3) 1 моль

4) 1,5 моль

 

10. При дис​со​ци​а​ции 1 моль ве​ще​ства об​ра​зо​ва​лось 4 моль ионов. Фор​му​ла ве​ще​ства:

1) AlCl3

2) H2SO4

3) KClO3

4) HBr

 

11. Как можно установить в сульфате бария наличие примеси: а) карбоната бария; б) хлорида бария?

 

12. Смешали между собой 1 л 0,5 М раствора ВаС12  и 1 л 0,2 М раствора К2СгО4. Считая, что ВаСгО4  практически нерастворим в воде, рассчитайте концентрации всех ионов, оставшихся в растворе после образования осадка (объемом осадка пренебречь).

 

13. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.


ЗАДАНИЕ 10

 

1.  После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2.  В 73 г соляной кислоты с массовой долей  HCl  5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).

3.  При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего  FeS2) образовался сернистый газ объемом 26,88 м3  (н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

4.  При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na2SO4  10 H2O. Определите массу кристаллогидрата, который можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15 % и плотностью 1,14 г/мл.

5.  Вычислите массовую долю безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al2(SO4)3  18 H2O в 1 моль воды.

6.  Определить состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании 80,5 г кристаллогидрата до 300  °С масса испарившейся воды составила 45 г. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды?

7.  Вычислите массу нитрата свинца, выпавшего в осадок из 43 г насыщенного при 80  оС раствора при охлаждении его до 30  оС, если растворимость этой соли при 80 и 30  оС составляет 115 и 65 г на 100 г воды соответственно.

8.  Какой объем хлороводорода (н.у.) следует растворить в 240 г воды для получения раствора с массовой долей HCl 25 %?

9.  К какому объему воды следует добавить 100 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 27 % и плотностью 1,25 г/мл для получения раствора с массовой долей КОН 3 %?

10.  К 500 мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл прибавили 2,5 л воды, после чего массовая доля HCl в растворе составила 4 %. Определите массовую долю HCl в исходном растворе.

11.  3,6 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % и плотностью 1,1 г/мл упарили до массы 1420 г. Найдите массовую долю NaOH в упаренном растворе.

12.  Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 2 М растворе NaOH с плотностью 1,087 г/мл.

13.  Рассчитайте объем 3 М раствора NaCl с плотностью 1,12 г/мл, который следует прилить к воде массой 200 г для получения раствора с массовой долей NaCl 10 %.

14.  Рассчитайте массу хлорида калия, которую следует добавить к 150 мл раствора (плотность 1,13 г/мл) с массовой долей хлорида калия 20 %, для получения раствора с массовой долей хлорида калия 30 %.

15.  Рассчитайте объем воды, которую следует добавить к 150 мл раствора (плотность 1,13 г/мл) с массовой долей хлорида калия 20 %, для получения раствора с массовой долей хлорида калия 15 %.

 

ЗАДАНИЕ № 9

 

ЗАДАНИЕ № 8

 

1.  Установите соответствие между простым веществом и реагентами,                               с каждым из которых оно может взаимодействовать.

 

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А)

Сa

1)

Fe, H 2 SO 4, Cl 2

Б)

S

2)

Na, Cl 2 , CuO

В)

O 2

3)

HCl, H 3 PO 4 , Cu

Г)

H 2

4)

H 2 O, HCl, Br 2

 

 

5)

Fe, P, CH 4

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

 

2.  Уста​но​ви​те со​от​вет​ствие между фор​му​лой ве​ще​ства и ре​а​ген​та​ми,                            с каж​дым из ко​торых это ве​ще​ство может вза​и​модей​ство​вать.

 

ФОР​МУ​ЛА ВЕ​ЩЕ​СТВА

РЕ​А​ГЕН​ТЫ

А)

O 2

1)

Mg, CuO, CuSO 4

Б)

H 2 O

2)

CO, P 2 O 5 , Cu

В)

NaOH

3)

HCl (р-р), KOH (р-р), Н 2 SO 4

Г)

NaHCO 3

4)

NH 4 Cl (р-р), HCl (р-р), CuSO 4 (р-р)

 

 

5)

P 2 O 5 , CaC 2 , Na 2 O

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

 

 

3.  Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,                               с каждым из которых оно может взаимодействовать.

 

ФОР​МУ​ЛА ВЕ​ЩЕ​СТВА

РЕ​А​ГЕН​ТЫ

 

А)

HCl

1)

Ag, H 3 PO 4 , MgCl 2

Б)

K 2 SiO

2)

Н 2 SO 4 , HCl, CaCl 2

В)

Na 2 CO 3

3)

NaOH, Fe, Na 2 S

Г)

CuCl 2

4)

Н 2 SO 4 , NaOH, CuO

 

 

5)

AgCl, SiO 2 , H 2

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

4.  Уста​но​ви​те со​от​вет​ствие между ре​а​ги​ру​ю​щи​ми ве​ще​ства​ми                                и про​дук​та​ми их вза​и​мо​дей​ствия.

 

РЕ​А​ГИ​РУ​Ю​ЩИЕ ВЕ​ЩЕ​СТВА

ПРО​ДУК​ТЫ ВЗА​И​МО​ДЕЙ​СТВИЯ

А)

Fe и HNO 3 (разб)

1)

HCl, O 2

Б)

Cu и HNO 3 (конц)

2)

Cu(NO 3 ) 2 , NO, H 2 O

В)

Cl 2 и H 2 O 2

3)

Cu(NO 3 ) 2 , NO 2 , H 2 O

Г)

C 3 H 5 Cl

4)

FeO, H 2 O, N 2

 

 

5)

CO 2 , H 2 O, HCl

 

 

6)

Fe(NO 3 ) 3 , NO, H 2 O

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

5.  Уста​но​ви​те со​от​вет​ствие между про​стым ве​ще​ством и ре​а​ген​та​ми,           с каж​дым из   ко​торых оно может ре​а​ги​ро​вать.

 

На​зва​ние ве​ще​ства

Ре​а​ген​ты

А)

Азот

1)

KNO 3 , CO 2 , Au

Б)

Йод

2)

Cl 2 , KOH, SiO 2

В)

Графит

3)

Ca, O 2 , H 2

Г)

Железо

4)

HCl, Fe 2 O 3 , S

 

 

5)

NaOH, HNO 3 , H 2

 

 

6)

H 2 SO 4 , CO, Ca(OH) 2

 

За​пи​ши​те в ответ цифры, рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке, со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

 

6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 

 

 

7. Термически разложили смесь нитрата натрия и карбоната кальция. Полученные газы (объемом 11,2 л) в смеси имели относительную плотность по водороду 16,5. Определить массу исходной смеси.

 

8. Объем смеси, содержащей водород и хлор, равен 50 мл. После образования хлороводорода осталось 10 мл хлора. Найдите объемные доли газов в исходной смеси.

 

ЗАДАНИЕ 7

 

1. Ангидридом азотной кислоты является

1) NO  2) N 2 O  3) NO 2 4) N 2 O 5


2. Ангидридом хлорной кислоты НС1O 4 является

1) С1 2 O    2) С1 2 O 3 3) СlO 2 4) С1 2 O 7


3. Вещества, формулы которых - ZnO и Na 2 SO 4 , являются      соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) оснόвным оксидом и основанием


4. К солям относится

1) NH 3 2) НС1   3) СO 2 4) (NH 4 ) 2 CO 3

5. К кислотам относится

1) КОН     2) H 2 SiO 3 3) NH 4 C1     4) NaA1O 2


6. Амфотерным оксидом и солью являются соответственно

1) K 2 O и Zn(OH) 2

2) BaO  и H 2 S

3) ZnCl 2 и Na 2 SO 4

4) А1 2 O 3 и МgСОз


7. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул

1) Li 2 O-Na 2 O-K 2 O

2) MgO-Al 2 O 3 -SiO 2

3) В 2 O 3 - СO 2 - NO 2

4) Na 2 O-MgO-Al 2 O 3


8. Определите массу фосфора, необходимого для получения фосфорной кислоты, которой можно полностью нейтрализовать 180 г 15 %-ного раствора гидроксида калия.


9. При сгорании углерода образовалось 29,4 г смеси газов, которую пропустили через избыток известковой воды. Масса образовавшегося осадка составила 35 г. Найдите массу сгоревшего углерода.


10. Вычислите массу карбоната кальция, превращенного в растворимый гидрокарбонат кальция под действием воды, в которой растворено 10 моль CO 2 , если выход по данной реакции составляет 90 %.  

 

ЗАДАНИЕ 6

 

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: а) КClO3; ,б) Ca(ClO)2; в) BaHPO4; д) NH4NO3.

 

2. Обоснуйте, какие значения валентности могут проявлять в своих соединениях элементы: фтор, иод, теллур, кислород, криптон.

 

3. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1)    KClO4

2)  AlCl3

3)  CCl4

4)  NaCl

 

4. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

1)    Na3N

2)  NH3

3)  NH4Cl

4)  HNO2

 

5. В каком из соединений степень окисления азота равна −3?

1)    N2O3

2)  Ba(NO3)2

3)  (NH4)2SO4

4)  HNO3

 

6. Положительную степень окисления атом кислорода имеет в соединении

1)    H2O

2)  H2O2

3)  F2O

4)  Fe3O

 

7. Почему для элементов Р, S и С1 максимальная валентность в их соединениях совпадает с номером группы периодической системы, а для элементов N, О и F она меньше номера группы?

 

8. Газовая смесь состоит из 2,24 л кислорода и 3,36 л оксида серы (IV). Рассчитайте объемные и массовые доли компонентов смеси.

 

9. Определите объем хлора (н.у.), который потребуется для хлорирования 60 г смеси меди и железа, если массовая доля меди в смеси составляет 53,3 %.

 

10. Определите массу марганца, полученного при восстановлении 250 г смеси оксидов марганца (II) и (IV), если массовая доля оксида марганца (II) равна 20 %.


ЗАДАНИЕ 5


Ионная и ковалентная полярная связь соответственно в соединениях

а) сероводород и фторид серы (VI)
б) сульфид фосфора (V) и оксид натрия
в) хлорид рубидия и вода
г) оксид серы (IV) и кислород


2. Вещество с ионной связью

a)  SO 2               в) ВаС1 2  

б) НС1         г)  NH 3

 

3. Вещество с ковалентными  полярными связями

a)  Ag                 в) ВаС1 2  

б) С1 2             г)  NH 3  

4.  Между атомами одного и того же неметалла образуется связь


а) ионная

б) водородная

в) ковалентная неполярная

г) ковалентная полярная


5.  Ионная связь имеется в соединении


а) Н 2 4

б) СuSО 4

в) СС1 4

г) H 2 О

 

6.  Водородной связи нет в соединении


а) Н 2 О

б)  НF

в)  NH 3

г)  NаОН

 

7.  В молекуле СО имеются


а)  σ-связи                                                        в) σ- и π-связи

б)  π -связи                                                        г) ионные связи

 

8. В раствор, содержащий 80,0 г сульфата меди (II), поместили 25,2 г железных опилок. Рассчитайте массы образовавшихся веществ

9. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 50,4 г гидроксида калия и 250 г 15 %-го раствора соляной кислоты?

 

10.     К раствору, содержащему 13,6 г нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 3,21 г хлорида аммония. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.



ЗАДАНИЕ 4


1.  Атомы        элементов            имеют      следующие    электронные    структуры:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 и 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 .  

Определите порядковый номер и тип элемента, а также номер группы периодической системы, к которой они относятся.

2. Укажите, у какого элемента 4 периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства. Ответ обоснуйте.

3. Объясните, на каком основании хром и сера расположены в разных подгруппах одной группы периодической системы.

4. Определите, у какого из элементов VII группы -  хлора или йода сильнее выражены неметаллические свойства. Ответ обоснуйте.

5. Укажите, какими химическими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 34, а также элемент,  наиболее сходный с ним по свойствам.

6. Как изменяется электроотрицательность элементов в последовательности:  литий, углерод, фтор?

7. Какую массу негашеной извести, массовая доля примесей в которой 5 %, нужно взять для получения 555 кг гашеной извести?

8. 26 г сплава магния с алюминием обработали избытком раствора гидроксида натрия. Вычислите объем выделившегося водорода (н. у.), если массовая доля алюминия в сплаве 43,2 %.

9. Смесь карбонатов натрия и кальция массой 77,4 г прокалили. Масса смеси после прокаливания составила 62 г. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

10. Газ, выделившийся при сгорании 10 г угля, был поглощен раствором гидроксида бария, при этом образовалось 147,75 г осадка. Какова массовая доля негорючих примесей в угле?

 

ЗАДАНИЕ 3

 

ЗАДАНИЕ 2

 

1. Массовые доли аргона и водорода в смеси равны. Рассчитайте во сколько раз молекул водорода в смеси больше, чем молекул аргона.

2. Определите массовые доли оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), если соотношение количеств этих веществ в смеси равно 2.

3. Определите формулы веществ, имеющих следующий состав:

а) Na - 36,5, S - 25,4, O - 38,1 масс. %

4. Определите элемент, входящий в состав хлорида с формулой ЭСl3, если в 4,7 г этого вещества содержится 0,44 г элемента.

5. Водородное соединение элемента, относящегося к IV группе ПСЭ Д.И. Менделеева, содержит в своем составе 12,5 % водорода. Приведите формулу соединения, если соединение имеет плотность по воздуху 1,1.

6. Определите объем кислорода, содержащий 1,5 ∙ 10 23   молекул.

7. Вычислите объем кислорода, необходимого для получения 1 моль оксида алюминия.

8. При термическом разложении 73,5 г хлората калия образовалось 19,152 л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю примесей в образце.


ЗАДАНИЕ 1

 

1. Рассчитайте массу 4,816*1021  атомов скандия.

2. Определите количество вещества, число молекул и число атомов каждого элемента, содержащихся в 20 г сульфата железа (III).

3. Рассчитайте абсолютную массу молекулы, 1 моля и 1 л воды.

4. Рассчитайте массу образца алюминия, содержащего столько же атомов, сколько их содержится в образце железа массой 7 г.

5. Вычислите число атомов водорода, содержащихся в 3,4 г аммиака.

6. Определите объем пентана (С5Н12) (плотность 0,626 г/мл), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 50 мл воды.

7. Вычислите число моль и молекул, содержащихся в 200 мл этанола (С2Н6О) (плотность 0, 789 г/мл).

Ученые ННГУ рассказали о "Нейрочипе" на радио "Вести FM Нижний Новгород" В эфире программы "Просто о науке" на радио "Вести FM Нижний Новгород", 98.6 FM вышел выпуск о "Нейрочипе" - разработке ученых ННГУ им.
26.09.2017 ННГУ
В Сарове пройдет акция помощи безнадзорным животным - Саров24В рамках мероприятий Года экологии в Сарове объявлена акция «Помогите братьям нашим меньшим», в ходе которой проводится сбор противопаразитарных и противоглистных средств (например, «Диронет спот-он» или капли «Барс»),
26.09.2017 Саров24
День открытых дверей в ННГАСУ - ННГАСУПервый в этом учебном году День открытых дверей прошёл в ННГАСУ 24 сентября 2017 года.
26.09.2017 ННГАСУ
Студенты-мининцы узнали о работе с детьми, оказавшимися в трудной жизненной ситуации - НГПУ20 сентября состоялась встреча студентов Мининского университета с заместителем начальника управления организации деятельности участковых уполномоченным полиции и подразделений по делам несовершеннолетних Эльвирой Алекса
26.09.2017 НГПУ
КБ № 50 направит на целевое обучение в НижГМА выпускников школ и медколледжа - Саров24Клиническая больница № 50 проводит целевой прием на обучение в НижГМА. Молодых саровчан, будущих выпускников школ и медицинского колледжа, желающих стать врачами, ждут в отделе кадров КБ № 50 (детский корпус, кабинет 13).
26.09.2017 Саров24
Приуроченного к 300-летию российской полиции 22-23 сентября 2017 г. в Нижегородской академии МВД РФ состоялся Международный турнир по интеллектуальным играм, приуроченный к 300-летию российской полиции.
26.09.2017 ННГУ
«В школу я пошел учиться» - Администрация городского округаУчеников 1 «Б» лицея №3 и 1 «А» школы №1 познакомили с правилами поведения в школе сотрудники городской детской библиотеки №4 Учебное учреждение – общественное место, в котором просто необходимо придерживаться особых правил.
26.09.2017 Администрация городского округа
«В гостях у доктора Градусника» - Администрация городского округаСотрудниками городской детской библиотеки №4 проведен урок здоровья «В гостях у доктора Градусника» для учащихся 1 «А» лицея №3 Здоровье – одна из главных ценностей человеческой жизни,
26.09.2017 Администрация городского округа
27 сентября 2017 Уважаемые работники и ветераны дошкольных общеобразовательных учреждений!
26.09.2017 Вознесенский район
27 сентября 2017 В рамках реализации проекта сторонников Партии «Клуб Сторонников» 27 сентября в читальном зале центральной библиотеки состоится круглый стол по теме «Безопасность детей в Интернете».
26.09.2017 Вознесенский район
Заместитель главы города Михаил Кузнецов проведет внеочередное заседание неформального ученого совета «ННоу-Хау» во вторник, 26 сентября.
25.09.2017 Время Н
III Культурный форум регионов России - ННГАСУПо поручению члена Общественной палаты Нижегородской области А.А. Лапшина, в форуме принял участие помощник члена Общественной палаты, начальник управления научных исследований, инноваций и проектных работ ННГАСУ Д.В.
25.09.2017 ННГАСУ
Нижегородский институт управления — филиал РАНХиГС вошел в число лучших вузов России по результатам независимой оценки качества образовательной деятельности организаций высшего образования.
25.09.2017 Время Н
На плацу Нижегородской академии МВД России 22 сентября 2017 года состоялся ритуал приведения к Присяге сотрудника органов внутренних дел Российской Федерации слушателей факультета профессиональной подготовки.
25.09.2017 Нижегородская академия МВД
JPG Файл - Нижегородская академия МВДВ Нижегородской академии МВД России состоялось торжественное закрытие и подведение итогов среди участников международного турнира по интеллектуальным играм, приуроченного к 300-летию российской полиции.
25.09.2017 Нижегородская академия МВД
«ТОРТ» победил в финале конкурса «ВНИИЭФ. Территория солидарности» - Саров2423 сентября в Центре культуры и досуга РФЯЦ-ВНИИЭФ прошел финал конкурса "ВНИИЭФ.
25.09.2017 Саров24
Диплом Международного архитектурного фестиваля ЭКО-БЕРЕГ - ННГАСУДипломом открытого архитектурно-градостроительного конкурса «Нижегородская Стрелка – градостроительное осмысление важного городского общественного пространства», направленного на современное экологическое, градостроительное,
25.09.2017 ННГАСУ
Михаил Кузнецов проведет внеочередное заседание неформального ученого совета «ННоу-Хау» - Городская дума Н.НовгородаОсновная тема обсуждения – научный подход к профилактике школьного насилия 26 сентября заместитель главы города Михаил Кузнецов  проведет внеочередное заседание неформального ученого совета «ННоу-Хау».
25.09.2017 Городская дума Н.Новгорода
«Нижновэнерго» провел урок энергосбережения в нижегородской гимназии № 25 - Время НСотрудники филиала ПАО «МРСК Центра и Приволжья» — «Нижновэнерго» провели урок энергосбережения для учащихся гимназии № 25 имени А.С.
25.09.2017 Время Н
В Сарове выявили талантливых молодых рабочих - Саров24Чествование победителей традиционного городского конкурса профессионального мастерства работающей молодежи «Золотые руки-2017» состоялось 22 сентября в Центре культуры и досуга РФЯЦ-ВНИИЭФ.
25.09.2017 Саров24
В Центре православной книги городской детской библиотеки Нижнего Новгорода продолжились занятия участников экскурсионного бюро - Нижегородская епархияТекст Центральной городской детской библиотеки имени А. М. Горького 22 сентября в Центре православной книги при Центральной городской детской библиотеке имени А. М.
25.09.2017 Нижегородская епархия
Старшеклассники могут потренироваться в сдаче экзамена по обществознанию - Саров2428 сентября Саровский физико-технический институт - филиал НИЯУ МИФИ проводит тренировочное тестирование по обществознанию.
25.09.2017 Саров24
Занятия в музыкальной и художественной школах начнутся 2 октября - Саров24Департамент культуры и искусства сообщает, что из-за реконструкции улицы Академика Харитона продлевается до 1 октября время каникул в Детской художественной и Детской музыкальной школах.
25.09.2017 Саров24
День открытых дверей в ННГАСУ - ННГАСУПервый в этом учебном году День открытых дверей прошёл в ННГАСУ 24 сентября 2017 года.
26.09.2017 ННГАСУ
«В гостях у доктора Градусника» - Администрация городского округаСотрудниками городской детской библиотеки №4 проведен урок здоровья «В гостях у доктора Градусника» для учащихся 1 «А» лицея №3 Здоровье – одна из главных ценностей человеческой жизни,
26.09.2017 Администрация городского округа
«В школу я пошел учиться» - Администрация городского округаУчеников 1 «Б» лицея №3 и 1 «А» школы №1 познакомили с правилами поведения в школе сотрудники городской детской библиотеки №4 Учебное учреждение – общественное место, в котором просто необходимо придерживаться особых правил.
26.09.2017 Администрация городского округа
Елена Николаевна Кочуева с радостью каждый день спешит на работу в детский сад «Светлячок», ведь там её ждут любимые малыши-воспитанники. Для них она старается быть второй мамой, окружая теплом и заботой каждого. - Газета Знамя
Подбирая ключик к маленьким сердцам
Свой трудовой путь в сфере дошкольного образования Елена Николаевна Кочуева из Холязина начала относительно недавно — 6 лет назад.
Газета Знамя
Всё лето – радости - Газета Знамя
Всё лето – радости
Этим летом на базе Курлаковского социально-реабилитационного центра «Остров надежды» для несовершеннолетних детей, находящихся в трудной жизненной ситуации, был организован оздоровительный лагерь с круглосуточным пребыванием.
Газета Знамя
Воспитание - сложная работа. Гораздо сложнее преподавания школьных предметов. - АиФ Н.Новгород
Появились новые учебники по истории Нижегородского края
Нижегородские школьники впервые будут изучать историю родного края не в одном учебном году, а с шестого по десятый класс Эльфия Гарипова / АиФ-Нижний Новгород Школа должна стоить дорого?
АиФ Н.Новгород
Следователями следственного отдела по г. Кстово СУ СК России по Нижегородской области завершено расследование уголовного дела в отношении 15-летнего подростка, уличенного в совершении запрещенного уголовным законом деяния,
26.09.2017 СУ СК РФ
Bbf18f0685d24703 - NewsNN.RuФото: зарафотай.рф Попавший в смертельное ДТП на Кубани автобус принадлежал Нижегородской епархии.
26.09.2017 NewsNN.Ru
Частный жилой дом загорелся в Вознесенком районе в понедельник, 25 сентября.
26.09.2017 Время Н
Пешехода сбили насмерть на Арзамасской трассе - АиФ Н.Новгород
Пешехода сбили насмерть на Арзамасской трассе
Трагедия случилась поздним вечером Flickr.com В Навашинском районе иномарка влетела в отбойник, погиб пассажир Авария со смертельным исходом произошла на Арзамасской трассе в Нижегородской области,
АиФ Н.Новгород
Склад сена сгорел в Нижегородской области - АиФ Н.Новгород
Склад сена сгорел в Нижегородской области
Причиной пожара могла стать детская шалость с огнем dumskaya.net / www.globallookpress.com В Выксе из-за свечи сгорела квартира Пожар на складе сена произошёл в селе Туртапка в городском округе города Выкса 24 сентября,
АиФ Н.Новгород
83-летний пенсионер пропал в лесах под Дзержинском - АиФ Н.Новгород
83-летний пенсионер пропал в лесах под Дзержинском
Мужчина ушел из дома в лес 22 сентября и до сих пор его местонахождение неизвестно ПСО «Волонтер» В Нижегородской области разыскивают Ахмета Курмаева 83-летний Эдуард Кликавка пропал в городском округе Дзержинск Ни
АиФ Н.Новгород
Путешествие за кулисы: нижегородский театр оперы и балета изнутри (ФОТО) - vGorodeN.RuЯркими и завораживающими постановками Нижегородского государственного академического театра оперы и балета имени А. С. Пушкина восхищается уже несколько поколений зрителей.
26.09.2017 vGorodeN.Ru
Грандиозное шоу «Я» Филиппа Киркорова! - АиФ Н.НовгородПосле премьеры и беспрецедентной в истории российского шоу-бизнеса серии юбилейных концертов в Государственном Кремлевском дворце, продолжается масштабный международный гастрольный тур нового шоу Филиппа Киркорова — «Я».
26.09.2017 АиФ Н.Новгород
Dmyfck - NewsNN.RuФото: cdn.wallpapersafari.com Коллекция «Vivat, Vintag» председателя нижегородского отделения Союза дизайнеров России Ольги Рыхловой открыла фестиваль «Russian fashion days» в Италии.
25.09.2017 NewsNN.Ru
Разбойник Галактион Григорьев, говорят, грабил только богатых. Но кого ему было еще грабить? - АиФ Н.Новгород
Песни великой реки. Какая музыка льётся с волжских берегов?
Статья из газеты: Еженедельник "Аргументы и Факты" № 38 20/09/2017 Великая русская река вдохновила многих музыкантов.
АиФ Н.Новгород
«Свидание» приедет в Нижний Новгород - АиФ Н.Новгород
«Свидание» приедет в Нижний Новгород
Группа посетит город в рамках презентации своего альбома с названием «№2» АиФ-Нижний Новгород 3 октября 2017г.
АиФ Н.Новгород
Благотворительный спектакль "Не может быть" прошёл в Нижнем Новгороде - АиФ Н.Новгород
Благотворительный спектакль "Не может быть" прошёл в Нижнем Новгороде
На сцену впервые вышли известные нижегородцы АиФ-Нижний Новгород Талантливым детям Нижнего Новгорода окажут финансовую поддержку Благотворительный спектакль "Не может быть" по мотивам произведений Антона Чехова и М
АиФ Н.Новгород
Пока голы даются с трудом - ХК СтартПосле дня отдыха возобновились игры Кубка России. Нижегородский «Старт» проводил утренний матч с «Динамо-Казань» и сыграл вничью – 1:1.
26.09.2017 ХК Старт
ХК «Торпедо» обыграл «Адмирал» — 3:0 - Время НХК «Торпедо» обыграл «Адмирал» в третьем матче домашней серии в КРК Нагорный 26 сентября.
26.09.2017 Время Н
«Я ни на грамм не утратил желания побеждать», - говорит Юрий Постригай, собирась в Бразилию. - АиФ Н.НовгородСтатья из газеты: Еженедельник "Аргументы и Факты" № 38 20/09/2017 Нижегородский гребец Юрий Постригай снова на гребне волны!
26.09.2017 АиФ Н.Новгород
С.В. Лисин вручает переходящий кубок победителя турнира - Вачская газета
Победитель остался прежним
Уже в третий раз стадион в Ваче собрал любителей мини-футбола на традиционном турнире в честь тренера-преподавателя Евгения Федоровича Рыбина.
Вачская газета
Быстрые, ловкие, смелые - Вачская газета
Быстрые, ловкие, смелые
В спорткомплексе ФОК «Звезда» г. Павлово 13 сентября 2017 года прошло межрайонное спортивное мероприятие для команд ветеранов и детей-инвалидов «Быстрые, ловкие, смелые», в котором приняли участие ГБУ «ЦСОГПВИИ Вачского района».
Вачская газета
"Торпедо" обыграло "Адмирал" из Владивостока - АиФ Н.Новгород
"Торпедо" обыграло "Адмирал" из Владивостока
Нижегородцы всухую обыграли соперника официальный сайт ХК "Торпедо" «Торпедо» обыграло «Нефтехимик» Всухую одолев «Адмирал» из Владивостока,
АиФ Н.Новгород
Евгений Денисов назначен прокурором Нижегородской области - НТА-ПриволжьеНижний Новгород. 26 сентября. НТА-Приволжье — Евгений Денисов назначен прокурором Нижегородской области.
26.09.2017 НТА-Приволжье
4568550 - NewsNN.RuФото: tass.ru В Сети появился список погибших и пострадавших нижегородцев в ДТП на Кубани.
26.09.2017 NewsNN.Ru
Члены правительства Нижегородской области пока не подали в отставку в связи с уходом Валерия Шанцева с поста главы региона - НТА-ПриволжьеНижний Новгород. 26 сентября. НТА-Приволжье — Члены правительства Нижегородской области пока не подали в отставку в связи с уходом Валерия Шанцева с поста главы региона.
26.09.2017 НТА-Приволжье
Цифровую экономику будут активно развивать в Дзержинске - Время НДзержинск планирует стать одним из лидеров в развитии элементов цифровой экономики в системе управления жизнеобеспечением Нижегородской области.
26.09.2017 Время Н
Реконструкцию АЗС «Лукойл» окончили в Щербинках - Время НАЗС № 5 ООО «ЛУКОЙЛ-Волганефтепродукт» (проспект Гагарина, 121а) открылась после реконструкции в Нижнем Новгороде.
26.09.2017 Время Н